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（2011?双流县模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用两根铁棒作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O?2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

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2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

反应物总能量、

反应物总能量、

、

生成物总能量

生成物总能量

，
（2）图中△H=

-198

-198

kJ?mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H

=-1185kJ?mol^-1．

=-1185kJ?mol^-1．

（要求计算过程）．

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影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．
（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）应该测定的实验数据是

测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）

测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）

；
（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：

温度对反应速率的影响

温度对反应速率的影响

．

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如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：

N₂O₄?2NO₂

N₂O₄?2NO₂

．
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为

0.005mol/L?s

0.005mol/L?s

．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间

大于

大于

   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲

小于

小于

    乙；反应过程中吸收的能量甲

小于

小于

    乙．

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