3．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO₂+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO₂+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn
	B．	充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极
	C．	电池充电时Li+自左向右移动
	D．	电池工作时，固体电解质因熔融而导电

2．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、3mol•L^-1盐酸、3mol•L^-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是A的目的是制取CO₂，硫酸与CaCO₃固体反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置B中发生反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO₂、防止水蒸气进入D中．
（4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（5）读取G中液体体积时，为了保证结果的准确性，读数时视线要与凹液面最低点相平，还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶中液面相平．
（6）若开始时测得样品的质量为4.0g，反应结束后测得气体体积为448mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为78%．

1．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】

根据流程回答问题：（1）操作①是过滤．
（ 2）加入足量CaCl₂溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示．

【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（5）通过图数据分析，700℃时剩余固体的成分是碳酸钙和氧化钙的混合物．

20．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，该过程的现象为：先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片剂．

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）C元素原子的第一电离能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构．
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符号）
（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中MgO、Al₂O₃（填化学式）是离子化合物，P₂O₅、SO₃（填化学式）是共价化合物．
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．（填化学式）

18．KNO₃固体样品中含有少量的KCl、BaCl₂杂质，为了提纯KNO₃并分离得到BaCl₂，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO₃．加入过量K₂CO₃所发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

17．氮化铝（AlIN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案．
己知：AlN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填选项序号）．
a．CCl₄b．H₂O      c．NH₄Cl溶液             d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的数学表达式表示）．

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为，Z的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
X＜Y	X＜Y	X＞Z	H2X＞YH3

（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

15．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号[来源：学科网]	待测液体积（mL）	所消耗标准盐酸的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是浅红色变为无色，30S不变色．
（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是0.08 mol•L^-1；试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

14．（1）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃烧热486为kJ•mol^-1，试写出CH₃OH（l）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-486kJ•mol^-1．
（2）常温下某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
（3）常温下，向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1：4，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为0.00125mol/L．
（4）常温下，0.5mol/L的NH₄Cl溶液的为pH=5．该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．计算常温下氨水的电离平衡常数为5×10^-5mol/L．