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    区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（　　）

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    下列不属于晶体特性的是（　　）

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    硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
    （1）反应中硝酸的还原产物为
    硝酸铵
    硝酸铵
    （填名称）．DE段是否发生了化学反应
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）B与A的差值：
    0.008
    0.008
    mol； B的数值：
    0.032
    0.032
     mol．（写出计算过程）
    （3）C的数值：
    7
    7
    ml．

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    2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．

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    已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

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    已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为
    SO3
    SO3
    ，
    ②E→C的化学方程式为
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

    ③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．
    （2）若A为气体单质
    ①C→D的化学方程式
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    ②E→C的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：
    （1）用化学符号表示上述5种微粒：
    A
    S2-
    S2-
    ，B
    HCl
    HCl
    ，C
    Cl-
    Cl-
    ，D
    H2S
    H2S
    ，E
    F2
    F2
    ．
    （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：
    S2-+2H+=H2S↑
    S2-+2H+=H2S↑
    ．

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    （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号
    818O2-
    818O2-
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
    VIII
    VIII
     族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
    17
    17
     纵行
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
    六
    六
    、
    七
    七
     周期．

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    已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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