向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，则反应的离子方程式为．

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？．
若不正确，指出其中错误之处，．

（1）在小烧杯中加入20mL，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有上述操作（1）中制取的物质的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到（填“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生效应．这个实验可以用区别溶液和胶体．

溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
（1）当溶液中有大量的H⁺时，则溶液中不可能有（2）当溶液中有大量的Ba²⁺时，则溶液中不可能有．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是．
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是．这一操作的目的是．

从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（　　）

在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2：1，则该气体的式量为（　　）

用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为（　　）