13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	CO2通入CaCl2溶液中		B．	NO2通入FeSO4溶液中
	C．	乙烯通入溴的CCl4溶液中		D．	SO2通入Ba（NO3）2溶液中

12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物      质	试      剂	分 离 方 法
A．	Cl2（HCl）	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
B．	硬脂酸钠（甘油）	饱和食盐水	盐析后过滤
C．	KNO3（KCl）	水	蒸发结晶
D．	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	a极是铁，b极是铜时，铁片表面会镀上一层红色的铜
	C．	a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
	D．	a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO₄，呈两性的化合物是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程：

9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是：（　　）
①盐酸的浓度               
②镁带的表面积
③溶液的温度               
④压强．

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③

8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H₂；④铜片上析出1mol H₂（　　）

A．

①和④

B．

①和③

C．

②和③

D．

②和④

7．一个原电池的总反应方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	FeCl2	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622.2kJ•mol^-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

4．光导纤维的主要成分是（　　）

A．

纯硅

B．

玻璃

C．

SiO2

D．

沙子