3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
	B．	在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
	C．	在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
	D．	该气态团簇分子的分子式为EH或HE

2．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6 mol A 2 mol B

	A．	T1＞T2，x=1
	B．	T2℃时，该反应的平衡常数为0.8
	C．	A的平衡转化率a（甲）：a（乙）=2：3
	D．	15～20min内C的平均反应速率v（乙）＜v（丙）

1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）

A．

氧化钙

B．

碳酸钠

C．

氢氧化钾

D．

次氯酸钠

20．下列各组中互为同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{19}^{40}$K 与${\;}_{19}^{39}$K		B．	T2O与H2O
	C．	CH3CH2CH2CH3与		D．	CH3CH3与CH3CH3CH3

19．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

请回答：
①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c₃数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加了水蒸气的量  b．升高温度   c．使用催化剂   d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图．

①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
②写出B电极的电极反应式：Ag⁺+e^-=Ag．

18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
平衡时NH3的浓度（mol•L-1）	cl	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收bkJ	吸收c kj
体系压强（pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c₁＞c₃    B．a+b=92.4      C.2p₂＜p₃      D．a₁+a₃＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

①N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）从大到小排列次序为v_I（N₂）＞v_II（N₂）＞v_III（N₂）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH₃．
③比较第II阶段反应温度（T₂）和第III阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N₂和0.3mol H₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L^-1）^-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t₁时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
	B．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
	C．	标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
	D．	标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

16．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	60g SiO2晶体含4NA个σ键
	B．	1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位键
	C．	在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA
	D．	CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等

15．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电子从b流出，经外电路流向a
	B．	HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
	C．	如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
	D．	若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	风力、化石燃料、水能都是一次能源
	B．	开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
	C．	电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
	D．	用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量