19．下列有关Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1
	B．	Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等
	C．	Na2O2与SO2的漂白原理相同
	D．	与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2

18．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

17．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为． 
（2）H的化学式为CuSO₄．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+H₂O．
（4）写出反应③的离子方程式：H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO．

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液	用氢氧化钡溶液分别滴加，观察现象
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序是③④①②
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

13．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（　　）

A．

蒸馏

B．

萃取

C．

蒸发

D．

中和

12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

	A．	乙醛和丙烯醛（  ）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
	B．	一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种
	C．	用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽
	D．	和  都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同

11．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜板：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极Cu²⁺+2e^-=Cu  b极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的CuO或CuCO₃，溶液能恢复至与电解前完全一致．

10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，
化合反应2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H₂O₂的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．