16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃$\stackrel{高温}{→}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂
上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）₃及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到d（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是复分解反应．
（5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁．
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是干燥管．
②将下列实验操作步骤正确排序dabcfe（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A     f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=$\frac{76（{m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3}）}{9（{m}_{3}-{m}_{1}）}$（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红褪色．
a．品红  b．NaOH  c．BaCl₂ d．Ba（NO₃）₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

14．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

	A．	Ksp（CuCl）的数量级为10-7
	B．	除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
	C．	加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
	D．	2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
	B．	电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
	C．	石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
	D．	电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

12．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
	B．	pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
	C．	2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
	D．	密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

11．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
	B．	绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
	C．	燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
	D．	天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

10．TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	-69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	-	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9kJ•mol^-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol^-1．
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO₂的物质的量少，说明CO₂生成CO的反应是吸热反应．

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有TiO₂、C．
（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄．示意图如下：

物质a是SiCl₄，T₂应控制在136℃左右．

9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
（2）C→D的反应类型是取代反应．
（3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C₂H₅OH．F所含官能团有和．
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

①	②	③

	A．	由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
	B．	红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
	C．	由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
	D．	③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

7．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚维酮的单体是
	B．	聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
	C．	聚维酮碘是一种水溶性物质
	D．	聚维酮在一定条件下能发生水解反应