5．甲、乙两密闭容器中均发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有关实验数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	t1	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	t2	K2

	A．	T1＜T2
	B．	乙容器中，当反应进行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min时，n（H2O）=1.4 mol
	C．	K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
	D．	混合气体的密度始终保持不变

4．如图是元素周期表的一部分．

（1）元素⑨的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
（2）③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示，下同），③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1 ）如表：

电离能 元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①周期表中，最可能处于同一族的是R和U（填元素代号）．
②若T元素为第二周期元素．M是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、M形成的化合物为BCl₃（填化学式）．

3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，写出电子式
（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO₂+2C═Si+2CO↑．

2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H₂SO₄（填化学式）．
（2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1N_A．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
（3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe²⁺被氧化，向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．（用化学方程式表示）

1．研究氮及其化合物有十分重要的意义
（1）雾霾天气与氮的氧化物排放有关．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可发生反应．
①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（　g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-538kJ/mol
②若反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是A（填选项序号）．
（2）NO被氣化为NO₂，其他条件不变，NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，p₁大于p₂，温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时，逆反应程度大，NO₂几乎完全分解．
（3）温度升高，多数化学反应速率增大，但是2NO+O₂?2NO₂的化学反应速率却随温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
a、2NO（g）?N₂O₂（g）（快）　v_1正=k_1正c²（NO）　　　　v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
b、N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）　v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）　　　v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
k₁、k₂为速率常数，温度升高，速率常数一般增大．
①决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应是b，反应a的活化能E₁，反应b的活化能E₂，E₁、E₂的大小关系为E₁小于E₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．
a．k_2正增大，c（N₂O₂）增大            b．k_2正减小，c（N₂O₂）减小
c．k_2正增大，c（N₂O₂）减小            d．k_2正减小，c（N₂O₂）增大
②由实验数据得到v_正～c（O_2）的关系可用如图2表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为A（填字母）．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，在氮气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示（已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），则温度对脱氮率的影响是300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

1．I是一种重要的有机合成试剂，下图所示为I的一种合成路线．

已知：
①含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两组峰；
②G的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgBr（格氏试剂）；
④
回答下列问题：
（1）X的系统命名是2-甲基丙烯；F的结构简式为（CH₃）₂CHCHOHCH₂CH（CH₃）₂．
（2）D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）I→J反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHOHCHOHCH（CH₃）₂+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O，其反应类型为酯化反应．
（4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（6）G的同分异构体中，含有一个六元环的共有4种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有3组峰的是（填结构简式）

20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
（3）下列说法正确的是C
A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
D．通入HCl与O₂的体积比越小，产物中Cl₂含量越高．

19．（一）碳酸镧[La₂（CO₃）₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl₃+6NH₄HCO₃═La₂（CO₃）₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．

（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH₃．H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO₃溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO₂
（4）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为NH₃在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）₄]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO₃）经如下流程获得：

已知：在酸性溶液中Ce⁴⁺有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO₂），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（6）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce³⁺水溶液方向移动．
（7）已知298K时，K_sp[Ce（OH）₃]=1×10^-20，为了使溶液中Ce³⁺沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）₄产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺）．
①FeSO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）₄产品的纯度95.68%．

滴定次数	FeSO4溶液体积（mL）
	滴定前读数	滴定后读数
第一次	0.50	23.60
第二次	1.00	26.30
第三次	1.20	24.10

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L^-1的FeCl₂溶液滴定产品从而测定Ce（OH）₄产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）₄产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

18．三氯化锑（SbCl₃）是锑元素的一种氯化物，常温常压下为无色固体．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水SbCl₃在空气中易潮解，加热易升华．某研究性学习小组设计了制备无水SbCl₃的实验方案，装置示意图（夹持装置略去）及操作步骤如下：

（1）按照实验要求组装仪器．接口连接顺序为：a接e、d接b、c接f．
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置E中冷水浴的作用为使SbCl₃变为固体．
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯（选填“A”或“D”）．
（5）体系冷却后，停止通入Cl₂，接下来的一步操作及理由是通入氮气，以排出装置内的氯气，避免污染空气．
（6）在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂．
（7）该实验方案制得的SbCl₃中可能存在的杂质是Sb₂O₃．
Ⅱ．（1）实验室可利用的SbCl₃水解反应制取Sb₂O₃、SbCl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等．其总反应可表示为2SbCl₃+3H₂O=Sb₂O₃+6HCl．
（2）为了得到较多、较纯Sb₂O₃，操作时要将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水，可使生成物浓度降低，平衡正向移动，且反应生成HCl，加入氨气，发生中和反应，平衡正向移动．

17．高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．
③
（1）A的分子式C₆H₁₂．
（2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．
（3）写出由D生成E的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H₂O．
F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH₂CH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）H的名称为丁二酸．
（5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH₂CH₂COOH+nCH₂OHCH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．
①属于链状二元酯
②1mol有机物与足量新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成2molCu₂O
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH₂CH₂OOCH（写结构简式）．
（7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂C≡C-CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH₂CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应试剂}^{反应条件}$B$→_{反应试剂}^{反应条件}$…目标产物）