18．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同．设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分．

（1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO₂气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO₃也有白色沉淀生成．
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液	若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红	固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为xmol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z．
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂═Fe₂O₃+2 NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+5H₂O．

17．用HNO₃和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等．下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有HNO₃，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）₃和少量氧化铁．
（3）“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（5）滤渣3的主要成分为CaSO₄、Ca（OH）₂和CaF₂．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.001mol•L^-1，则残液中F^-浓度为3.8
Mg•L^-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L^-1]．

16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl₂（g）═ICl₃（1）．
（1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL．
①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V₁=15，00mL，V₂=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．

15．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为  C₄H₉ClO的有机物的同分异构体共有（　　）

A．

8种

B．

9种

C．

10种

D．

12种

14．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄•5H₂O），步骤如图：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式H₂SO₄．过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe³⁺．
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水不能，如加氯水会引入杂质Cl^-（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为0.040mol/L．

13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

环戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

乙苯

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
	B．	在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
	C．	将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性
	D．	聚合物     可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

11．钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS₂，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

已知：①钼酸（H₂MoO₄）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
回答下列问题：
（1）NaClO的电子式为
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应I生成钼酸：MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑
反应II产生粗产品：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（3）已知MoO₃在三种酸中的溶解度如图：
反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO₄^2-和Cl^-影响产品产率
（4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH₄）₂S．
（5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO₃，提高产物纯度．
（6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

10．A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．它们的转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为乙苯
（2）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是NaOH的醇溶液、加热、浓硫酸、加热．
（4）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．

9．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4．NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格．

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	溶液变红	溶液显碱性
②淀粉-KI试纸	试纸变蓝	氧化性

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为N₂（填化学式）．