17．Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO₄^-+H₂C₂O₄Mn²⁺+CO₂↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H₂C₂O₄．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t₁～t₂时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量硫酸锰固体（填物质名称）
实验现象（褪色时间）	褪色时间10min	褪色时间＜10min （选填“＜”“＞”或“=”）
结论	猜想Ⅱ正确

Ⅲ．为了测定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为0.03mol．

16．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g_）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	压强大小关系为p1＜p2＜p3
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
	D．	在p2及512 K时，图中N点 v（正）＜v（逆）

15．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C、A、B、D、E．
（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（3）硫酸的初读数和末读数如图所示．用量为23.75mL．
（4）终点时的颜色变化是由黄色变为橙色．
（5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

14．对大气污染物SO₂、CO、NO_x进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备光气（COCl₂）．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0-6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
A．体系中Cl₂的转化率不变                           B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C．每消耗1molCO的同时生成1molCOCl₂      D．混合气体密度不变
③比较第8min反应温度T₈与第15min反应温度T₁₅的高低：T₈＜T₁₅（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡   移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．

13．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，装置C中加入的试剂浓硫酸，检验FeCl₃的常用试剂为KSCN．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若无B装置，反应尾气成分为Cl₂、H₂、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题倒吸、H₂无法吸收

12．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．
反应原理：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O制备SO₂气体．反应装置如图所示，试回答：

（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红此实验证实了SO₂水溶液显酸性．
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO₂ 有漂白性．
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，证明SO₂ 有氧化 性．
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，证明SO₂ 有还原 性．
（5）F的作用是吸收尾气反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率：v（NO₂）=0.04mol/（L•min）
②从图象中分析，在25min时采取的措施是加入了0.8molNO₂．
（3）①若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD
A．加入催化剂  B．缩小容器体积C．升高温度  D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是先变深后变浅．

10．在体积恒定为1.0L的密闭容器中充入1molA（g）和足量B，在一定温度下进行如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol^-1反应时间（t）与容器内气体的压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	5	10	15	…	25	30
总压强p/100kPa	P0	1.5P0	1.75P0	1.875P0	…	1.95P0	1.95P0

回答下列问题：
（1）0-5h时间内，A的平均反应速率为0.1mol/（L•h），5h末A的物质的量浓度为0.5mol/L
（2）平衡时A的转化率为95%该温度下的平衡常数K=325.8（精确到小数点后一位）
（3）由以上数据推测A的浓度与时间间隔的关系，结论是每过5h，A的浓度减小一半．

9．醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-4

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（4）沉镍前c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为31.4g．（保留小数点后1位）

8．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183．C时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO₂粉末   b．点燃A中酒精灯    c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓H₂SO₄．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品是可以是碱石灰或氧化钙．其作用是除Cl₂并吸收空气中的水蒸气等．
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．