4．实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图．

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→bf．
（2）验证产生的气体是SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．

3．有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂．工业上分离这些多卤代甲烷的方法是分馏或精馏． 
（2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480℃～530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
反应②的化学方程式是CH₂ClCH₂Cl$\stackrel{480℃～530℃}{→}$CH₂=CHCl+HCl．
（3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如图所示：

①1molD 最多可以消耗3molNaOH；B→C 的反应类型是取代反应．
②已知 X 的分子式为C₄H₇Cl，写出 A→B 的化学方程式：．
③Y 是 X 的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由 Y 发生消去反应所得产物的名称是1，3-丁二烯．
④下列有关化合物 C、D 的说法正确的是acd．
a．可用氯化铁溶液鉴别 C 和 Db．C 和 D 含有的官能团完全相同
c．C 和 D 互为同分异构体d．C 和 D 均能使溴水褪色
⑤E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①属于芳香族化合物
②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基    
  ④能发生银镜反应．

2．根据如图中的实验装置，回答问题：

发生装置	收集装置	洗气装置

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，发生和收集装置为AC或AD（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的②端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总液度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．（填编号）
A.2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10^-8mol³/L³．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 （填“增加”，“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间的变化趋势如图所示．
计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．

20．为了测定含氰废水中CN^-的含量，某化学小组利用图1所示装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H₂SO₄溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO?+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
副反应为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=C1₂↑+H₂O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO₂全部排入C装置并被Ba（OH）₂完全吸收
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中c（CN^-）=0.002mol•L^-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN^-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl₄、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．
供选的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用图2所示装置可以除去废水中的CN^-．控制溶液pH为5.2～6.8时，CN^-转化为  C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①NH₄⁺的电子式．
②气体a的化学式为H₂．
④阳极的电极反应式为2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

19．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
	B．	整个反应过程中，铜相当于催化剂
	C．	通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
	D．	Li电极减轻7g时，至少需消耗空气5.6L（标准状况）

18．常温下，用0.1000mol•L^-1盐酸滴定25mL0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	B．	b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	C．	c点：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	d点：c（Na+）=0.1000mol•L-1

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，pH=12的NaAlO2溶液中，由水电离得OH-数目为0.01NA
	B．	常温常压下，N2H4和CH3OH的混合物64g含有12NA个原子
	C．	0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
	D．	苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗0.5NA个Br2

16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
	B．	CO2可与H2在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求
	C．	泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果
	D．	生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水

15．按要求填写
（1）Cu（Fe）填加除杂试剂稀盐酸/稀硫酸，
（2）Fe（Al）填加除杂试剂NaOH溶液，
（3）盛装强碱溶液的玻璃瓶应该采用软木塞塞子（填 玻璃塞或软木塞）
（4）FeCl₂ 溶液在保存过程中，通常在试剂瓶中填加少量铁粉，验证FeCl₂ 溶液被氧化应该填加硫氰化钾（KSCN）出现血红色现象即可．
（5）铝很活泼，但生活中的已些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易腐蚀，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸的原因钝化反应．