3．X、Y、Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
	B．	Y、Z的气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
	C．	Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
	D．	X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键

2．下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

乙酸和水

B．

乙醇和水

C．

乙醇和乙酸

D．

苯和水

1．下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是（　　）

	A．	冰融化成水		B．	光照甲烷与氯气的混合气体
	C．	用双氧水制取氧气		D．	氯化氢溶于水

20．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		B．	CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
	C．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O		D．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

19．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

18．苯甲醛（C₆H₅-CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原．由此判断，最终的反应产物是（　　）

	A．	苯甲醇		B．	苯甲酸钠
	C．	苯甲醇和苯甲酸苯甲酯		D．	苯甲醇和苯甲酸钠

17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
	C．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
	D．	淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH₂           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3Q₁-Q₂+Q₃ kJ．
②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）．

14．NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

（1）已知：

共价键	键能/kJ•mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
①表示c（N₂）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
②0～t₀时用H₂表示反应速率v（H₂）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L^-1•min^-1．
③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
a．混合气体的压强不再变化
b．2c（H₂）=3c（NH₃）
c．混合气体的质量不再变化
d．NH₃的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是正极．
②电解质溶液中OH^-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
③电极a的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）．该反应的化学反应方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．