9．已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．
（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl₃溶液（发生的反应为：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
请回答：
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑
②已知酸性环境下，Cr₂O₇^2- 可被Fe²⁺还原为Cr³⁺，则Ⅲ中反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl₄．已知SnCl₄易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl₄水解．
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．KMnO₄具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂．某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO₄溶液测定可能发生变质的还原性物质Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量．
（1）简述检验Na₂SO₃已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na₂SO₃已经变质．
（2）另取10.0g试样配成250mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．取出25.00mL所配制的Na₂SO₃溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO₄溶液滴定，采用的指示剂是无（如果不需要，可写“无”）．判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO₄溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色．反应的离子方程式为SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）．重复操作四次，消耗0.10mol•L^-1 KMnO₄溶液的体积如下：

编号溶液	1	2	3	4
KMnO4（mL）	20.01	19.00	19.99	20.00
Na2SO3（mL）	25.00	25.00	25.00	25.00

求样品中Na₂SO₃的质量分数63%．
（3）操作时，若未用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

7．有下列几组物质：
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃    ②D和T      ③¹⁶O₂和¹⁸O₂
④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）   ⑤O₂与O₃      ⑥H₂O和H₂O₂
⑦CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
（1）互为同位素的是②（填序号，下同）．
（2）互为同素异形体的是⑤．
（3）互为同分异构体的是①．
（4）属于同一种物质的是③⑦．

6．某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有（　　）

A．

加成反应

B．

氧化反应

C．

取代反应

D．

消去反应

5．（1）燃料电池已广泛应用于航空领域．如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄+O₂=N2+2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一极是电池的负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．放电过程中，溶液中的阳离子移向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16gN₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为2mol，消耗氧气的体积为11.2L（标准状况）．
（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是能量转化率高、排出物不污染环境．

4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时，停止滴定．
（2）图1中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图2中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L．

2．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

煤的气化

B．

煤的干馏

C．

石油的分馏

D．

乙烯聚合

1．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

氧化反应

D．

加聚反应

20．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
	B．	溶液酸性越强，R的降解速率越小
	C．	R的起始浓度越小，降解速率越大
	D．	50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等