8．（1）一定条件下，CO₂与1.0mol•L^-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/KJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为NaOH（aq）+CO₂（g）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：

温度   t/min	0	40	80	120	160
甲（673K）	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T）	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙（673K）	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH₃•H₂O的电离常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离常数K_al=4×10^-7，K_a2=4×10^-11．在NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10^-3．

7．下列反应符合该卡通情境的是（　　）

	A．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		D．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

6．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	用图所示装置进行石油的分馏
	B．	实验室制取乙酸乙酯
	C．	用图所示装置萃取碘水中的碘
	D．	检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78 g苯含有的C=C键数目为3NA
	B．	lmol C10H20分子中共用电子对总数为31 NA
	C．	1 L 1 mol•L-1苯酚钠溶液中含有    的个数为NA
	D．	1mol甲烷与足量氧气发生反应，转移电子数为8 NA

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
	B．	苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
	C．	乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
	D．	所有的有机物都很容易燃烧

3．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义．
Ⅰ．脱硝：
（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133KJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ•mol^-1
H₂的燃烧热为285.8KJ•mol^-1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．图2为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH₃COO^--8e^-+2H₂O=2CO₂↑+7H⁺．
②解释去除NH₄⁺的原理NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂．
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L^-1醋酸与bmol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．

2．SO₂和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．
（1）H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一．已知：
2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=a kJ•mol^-1
H₂S（g）═H₂（g）+S（s）△H=b kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=c kJ•mol^-1
写出SO₂（g）和H₂（g）反应生成S（s）和H₂O（g）的热化学方程式：SO₂（g）+2H₂（g）=S（s）+2H₂O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
（2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO₂的技术：将烟气预氧化使SO₂转化为SO₃，再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用．

①阴极反应方程式为2SO₃+O₂+4e^-=2SO₄^2-．
②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸70g．
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、3所示．
①由图2知，当废气中的NO含量增加时，宜选用好氧硝化法提高脱氮效率．
②图3中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脱氮的效率，其可能原因为Fe²⁺、Mn²⁺对该反应有催化作用．
（4）研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝．图4所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响．
①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为温度升高，H₂O₂分解速率加快．
②写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺．

1．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积                    d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ•mol^-1
 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka₁（H₂SO₃）=1.8×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.0×10^-9．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH=9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

20．5.6g的铁加入到0.1mol/L，1L的稀盐酸中．在标况下生成氢气的体积和质量是多少？（Fe：56   H：1）

19．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有胶头滴管．（填仪器名称）
（2）溶解混合物时，加入盐酸的作用是抑制铁离子、亚铁离子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子．
（3）写出过量氨水参加反应的离子方程式3Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是bg，坩埚与加热后固体总质量是cg，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
（5）选择的还原剂可否用铁粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe²⁺，且会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定
（6）若用酸性KMnO₄溶液滴定含Fe²⁺的溶液，写出反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．