18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
	B．	铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
	C．	检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓

17．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
	B．	淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
	C．	苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应
	D．	食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应

16．材料一：连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种常用还原剂，俗称保险粉．工业制备方法如下：
Ⅰ：把锌块加热到419.5℃时熔化成液态，若向其中鼓入M气体使液态锌雾化，冷却后得到粒度约为180μm的锌粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO₂调节到pH为3时制得ZnS₂O₄溶液．
Ⅱ：向ZnS₂O₄溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固体后冷却至20℃就制得Na₂S₂O₄固体．
（1）分散系A具有的性质为不稳定（填“稳定”、“较稳定”或“不稳定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固体的作用是加入NaCl降低Na₂S₂O₄的溶解度，有利于Na₂S₂O₄析出；
（3）将等体积0.04mo1•L^-1AgNO₃溶液和0.02mol•L^-1碱性Na₂S₂O₄溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出发生反应的离子方程式2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag+2SO₃^2-+2H₂O．
材料二：亚铁氰化钾[K₄Fe（CN）₆•3H₂O]俗称黄血盐，易溶于水，与Fe³⁺反应时生成蓝色的KFe[Fe（CN）₆]沉淀，可据此检验Fe³⁺．
（4）KFe[Fe（CN）₆]能与Tl₂SO₄利用等价离子互换原理实现沉淀转化，用于治疗Tl₂SO₄中毒（20°C时Tl₂SO₄的水溶性为4.87g/100mL ）．请写出用KFe[Fe（CN）₆]治疗Tl₂SO₄中毒反应的离子方程式KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq）．
（5）实验室可利用图装置进行K₄Fe（CN）₆和K₃Fe（CN）₆的转化．电解过程中：
①阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．
②阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应式为：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O有0.5mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为6.1mol．

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g甲烷含有的电子数为NA
	B．	1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA
	C．	1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
	B．	饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

13．设 N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42gC3H6中含有的共用电子对数目为 8NA
	B．	由 6gCaCO3和 5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA
	C．	标准状况下，22.4L 氯气和 56g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA
	D．	1L0.01mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为 0.02NA

12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B中所含官能团的名称是羟基．
（3）写出：
①方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
④方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型取代反应（或酯化反应）．

11．由玉米芯制取的糠醛是一种广泛使用的化工原料．玉米芯的主要成分多缩戊糖是一种多糖，在硫酸或盐酸等催化剂的作用下能转化为戊糖，戊糖再在高温下经脱水环化生成糠醛（   ）．通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶．糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成的酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr₂O₃作为催化剂并加热加压的条件下，可制得糠醇（  ），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料．
根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）糠醛的分子式是C₅H₄O₂，其核磁共振氢谱显示4组峰．
（2）下列说法正确的是ad（填序号）．
a．糠醛在空气中易被氧化而变色      b．可以用分液法分离糠醛和丙酮的混合物
c．可以用糠醛萃取溴水中的溴         d．1mol糠醛最多可与3mol H₂加成
（3）糠醛制取糠醇反应的化学方程式是 +H₂$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$．
（4）糠醛的氧化产物己二酸与另一单体在一定条件下合成锦纶纤维
其反应的化学方程式是nHOOC-（CH₂）₄-COOH+nH₂N-（CH₂）₆-NH₂$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O．

10．某同学欲用如图所示装置比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊．
（1）苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（2）饱和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

9．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是C₃H₄O₂
（2）该有机物所含官能团的名称是碳碳双键、羟基 
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是．
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是ad（填序号）．
a．能与NaHCO₃溶液反应b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl₄溶液反应          d．能与酸性高锰酸钾溶液反应．