9．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（　　）

	A．	严格控制硝酸厂的尾气处理
	B．	倡导使用无磷洗衣粉
	C．	研究新型催化剂，消除汽车尾气污染
	D．	禁止使用含氟电冰箱

8．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

	A．	不能用水浴加热
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
	D．	提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
（1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
（2）NO₃^-的空间构型为平面三角形；H₂O分子中∠HOH键角小于NH₃分子中∠HNH键角的原因是H₂O有两对孤对电子，NH₃只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
（3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN^-．
（4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp²杂化；富勒烯C₆₀的晶胞属于面心立方堆积，则每个C₆₀晶胞中有240个碳原子．

（5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm^-3，则NaCl晶体中最近两个Na⁺的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、N_A的式子表示）．

6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	K+　1s22s22p63s23p6		B．	Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
	C．	N3-　1s22s22p6		D．	As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为
（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O      
 b．CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃COOH
c．CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₃OH+H₂O
d．$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O₂
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示．
③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L^-1．

4．化学与生产、生活密切相关．下列事实的解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	酸雨的pH＜5.6	CO2溶解在雨水中
B	氢能是能源开发的研究方向	化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C	稻草、甘蔗渣可用来造纸	稻草、甘蔗渣富含纤维素
D	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知：向FeCl₂溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl₂与稀硝酸反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（4）H⁺流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H⁺有0.05mol，则消耗Fe²⁺2.8g．
（5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．

2．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1.0×10^-13mol²•L^-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的K_w比25℃时大，所以该温度大于25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）FeCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（4）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是Al（OH）₃，灼烧，固体产物是Al₂O₃．

1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布式为3s²3p³，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常见单质如图1所示．

①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp³，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄＜（填“＞”或“＜”）H₃PO₃．
（4）一种发光二极管的半导体材料为GaAs_xP_1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm³（设N_A为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．

20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）

	A．	瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
	B．	瓶内壁有油状液滴形成
	C．	此反应的生成物只有一氯甲烷
	D．	此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物