6．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O ₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•molˉ¹．
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N₂O₅进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．v _正（N₂O₅）=2v _逆（NO₂）    B．容器内NO₂浓度是O₂浓度的4倍
C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的压强不随时间而变化
（3）工业上也可以利用I₂O₅消除CO的污染．已知：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂的体积分数随时间变化的曲线如图1．
回答下列问题：
①下列说法正确的是D
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T₂时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^-l
C．b点时，向平衡体系中再加入I₂O₅（s），平衡向正反应方向移动
D．c点时体系中混合气体的压强在T₂温度下更大
②5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I_2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T₂＞T₁，温度升高CO₂体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应．
（4）N₂O₄与 NO₂之间存在反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ•mol^-l．将一定量的 N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图 2所示．如图 2中 a 点对应温度下，已知 N₂O₄的起始压强 p₀为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式K_p=213.3KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN₃（叠氮酸）溶液中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 变化如图 3所示，HN₃的电离平衡常数 K=1×10^-5，B 点时溶液的 pH=7，计算 B 点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见无机化合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	W、X形成的化合物中一定含有离子键
	C．	最简单氢化物的还原性：Z＞W
	D．	工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的沸点：Y＞R
	B．	原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
	C．	氧化物对应的水化物的酸性：R＞X
	D．	只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
	B．	在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀
	C．	pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）

	A．	元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
	B．	元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
	C．	简单离子半径：W＞T＞R
	D．	常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
	C．	明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
	D．	在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（　　）

	A．	将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
	B．	三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
	C．	三种有机物中的所有原子不可能共平面
	D．	三种有机物都能与浓溴水发生反应

19．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素非金属性q＞n＞p
	B．	原子半径的大小m＞q＞n＞p
	C．	Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
	D．	n的氧化物的水化物一定为强酸

18．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	推广使用一次性木筷，减少疾病传染
	B．	将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率
	C．	推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境
	D．	推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放

17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一种氧化物可用作油漆和涂料
	C．	氢化物的沸点：Z大于M
	D．	工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物