6．下列关于有机物的叙述中正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
	B．	糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
	C．	分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
	D．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

5．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（　　）

A．

10

B．

8

C．

18

D．

28

4．25℃时，用 0.10mol•L^-1的氨水滴定10.0mL a mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示．已知：N点溶液中存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a=0.10
	B．	N、P两点溶液中水的电离程度：N＜P
	C．	M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
	D．	Q 点溶液中存在：2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

3．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

	A．	正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
	B．	C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种
	C．	乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
	D．	乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

2．已知H₂C₂O₄是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
	B．	pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
	C．	反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
	D．	向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N₂+2CO₂实现气体的无害化排放．T₁℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

时间　（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-3mol•L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

（1）0～2s内用N₂表示的化学反应速率为1.875×10^-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K₁=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T₂℃，此时的化学平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H₂合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H₂?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H₂C₂O₄），H₂C₂O₄是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5则Na HC₂O₄溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.8×10^-5，则反应：NH₃•H₂O+HC₂O₄^-?NH₄⁺+C₂O₄^2-的化学平衡
常数K=9.72×10⁴．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl₂+OHC-CHO+H₂O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．

2．下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（　　）

	A．	将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
	B．	浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
	C．	将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0．lmol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

1．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2	试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值	分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照	玻璃捧、玻璃片
D	配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液	将称量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
	B．	按系统命名法，有机物  的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
	C．	分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
	D．	石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

19．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2NA
	B．	常温常压下，2.45LNH3所含的电子数为NA
	C．	氧原子总数为0.2Na的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
	D．	4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目-定是0.5NA