6．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是（　　）

A．熬药后箅渣	B．防雾霾戴口罩	C．制作玫瑰精油	D．森林中的丁达尔效应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（　　）

	A．	钠保存在广口瓶中并加煤油液封
	B．	新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
	C．	氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞
	D．	硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉

4．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）

	A．	古铜币上出现铜绿		B．	铝制用品表面变暗
	C．	钢铁生锈		D．	冰雪消融

3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁴4s²，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂ 的反应为 K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm 和7.8×10^-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi₅．
②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol^-1，密度为dg•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5 g•cm^-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

2．对于可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H＞0，达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题
（1）升高温度，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）
（2）加入固体碳，平衡不移动
（3）加入水蒸气，平衡正反应方向移动
（4）扩大容器体积，平衡正反应方向移动．

1．H₃BO₃可以通过电解NaB（OH）₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（　　）

	A．	M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	N室中：a%＜b%
	C．	b膜为阴离子交换膜
	D．	理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

20．工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的Cr₂O₇^2-，装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨极上发生氧化反应
	B．	阳极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
	C．	除去Cr2O72-的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

19．1mol NH₄⁺质量为18g，其中含质子、中子、电子的数目分别为11N_A（或6.622×10²⁴）、7N_A（或4.214×10²⁴）、10N_A（或6.02×10²⁴）．

18．某元素M^x+有a个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子的中子数为（　　）

A．

A-a-x

B．

A+x+a

C．

A-x+a

D．

A+x-a

17．有机物A分子式为C₂H₄，可发生如图系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）

	A．	75%的B溶液常用以医疗消毒
	B．	D、E都能与NaOH溶液反应
	C．	B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
	D．	由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂