1．某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（　　）

	A．	反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
	B．	棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
	C．	钠着火燃烧产生苍白色火焰
	D．	可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

20．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4
	B．	铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
	C．	铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
	D．	铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
	B．	SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
	C．	SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
	D．	用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

18．关于氯水的下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀
	B．	氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性
	C．	Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
	D．	Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂

17．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（　　）

	A．	二氧化碳与强碱溶液反应		B．	锌和硫酸反应
	C．	铁和氯气反应		D．	氯化铝溶液和烧碱溶液

16．已知KMnO₄与浓盐酸反应如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素（均填元素符号）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，则转移电子的物质的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是0.5mol；产生的Cl₂在标准状况下的体积是5.6L．

15．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O关于该反应说法正确的是（　　）

	A．	反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	B．	Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
	C．	生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移
	D．	在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

14．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是（　　）

A．

Cl2和H2O

B．

NO2和H2O

C．

Na和H2O

D．

Na2O2和H2O

13．冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是（　　）

A．写对联	B．打年糕	C．放鞭炮	D．包饺子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题．
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑．试回答：
铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe₂O₃（或Fe₂O₃•xH₂O）（填化学式）．
（2）图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是原电池装置，通O₂一极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②乙池中反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄．如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O₂560mL（标准状况下）．