4．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃CH₂OH（g）?CH₃CH₂OCH₂CH₃（g）+H₂O（g）．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3CH2OH（g）	CH3CH2OCH2CH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	487	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	487	0.40
Ⅲ	307	0.20	0.090	0.090

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3CH2OH体积分数比容器Ⅱ中的小
	C．	若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH0.1mol、CH3CH2OCH2CH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
	D．	容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

3．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

（1）步骤Ⅱ中发生的副反应之一为Cl₂与Al₂O₃、过量的C的反应，每有12g C参加反应，消耗Cl₂的体积为44.8L（标准状况），该反应原理在工业上常被用来制取无水氯化铝．试写出该反应的化学方程式：2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂．
（2）步骤Ⅲ经冷却至室温后，尾气（Cl₂）可用足量的NaOH冷溶液吸收．写出上述吸收反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．有机物A含碳72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧．用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如图转化关系（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是溴原子、酯基，反应④属于缩聚反应类型．
（2）A的结构简式：．
（3）F与银氨溶液反应的离子方程式为：
（4）写出下列反应的化学方程式
反应②：．
反应④：．
（5）N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有9种．
Ⅰ．苯环上有两个取代基；
Ⅱ．能发生水解反应；
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

1．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1CH₃COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
	B．	点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

14．将amolH₂、Cl₂混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（　　）

A．

a=b

B．

2a=b

C．

4a=3b

D．

2a=3b

13．氯水中含有多种微粒，因而具有多种性质．请完成下列填空．
（1）氯气与水反应的离子方程式．Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
（2）氯水滴入石蕊试液，先后呈现不同现象，依次表现了氯水的酸性和漂白性．
（3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀．写出生成白色沉淀的离子方程式：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力．写出碳酸氢钠与氯水中某成分反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）氯水能用来检查氨气管道是否发生泄漏，若发生泄漏则产生白烟并生成一种对大气无污染的气体．写出该反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与
被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．

12．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（　　）

	A．	①装置可用于吸收实验中多余的Cl2
	B．	②装置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
	C．	③装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
	D．	④装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是（　　）

	A．	用加热的方法分离碘和氯化钠固体
	B．	用水封的方法保存液溴
	C．	浓盐酸放置在空气中浓度减小
	D．	可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-

10．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

	A．	新制的氯水中只含Cl2和H2O
	B．	新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
	D．	氯水放置数天后因水的蒸发溶液颜色愈为愈深

9．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是．
（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为sp³，该物质难溶（填“可溶”或“难溶”）于水．
②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是CS₂＞CO₃^2-＞SO₄^2-
（3）含硫的物质的特殊性质与其结构相关．
①熔点：SF₆＜AIF₃（填“＞”或“＜”），原因是SF₆是分子晶体，AlF₃是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体
②分析并比较物质A：与B：的沸点高低及其原因：B＞A，因为B可以形成分子间氢键
（4）ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn²⁺填在了S²⁺形成的正四面体空隙中．
②已知晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（计算表达式）