13．下列各组大小顺序不正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		B．	热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
	C．	金属的还原性：Na＜Mg＜Al		D．	还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

12．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式为C2H6O		B．	C4H2C18有5种同分异构体
	C．	乙酸可以电离，属于离子化合物		D．	苯乙烯分子中所有原子可能共平面

11．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．
已知：Ⅰ
Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式．

10．有机物W（分子式C₃H₆O₃）能与NaHCO₃反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：1．
（1）W的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（2）W在不同条件下可脱水形成不同物质：无若两分子W反应形成链状酯，结构简式为；若两分子W反应形成环酯，写出反应方程式：W还可形成高分子化合物-聚酯，结构简式可表示为．
（3）W的某种同分异构体具有下列性质：
能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH₂．
则该同分异构体的结构简式为 （已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）．
（4）W的工业合成路线如图所示：
乙烯$→_{催化剂、加热、高压}^{CO，H_{2}}$A$\stackrel{氧化}{→}$B$\stackrel{氧化}{→}$C$\stackrel{PBr_{3}}{→}$D$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ $\stackrel{H+}{→}$W
已知：
Ⅰ．A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
Ⅱ．RCH₂COOH
①写出A的名称1一丙醇．
②B与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基．则该有机物可能的结构简式为HCOOC₂H₅．

9．德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖．现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/（kJ/mol）	946	436	391

（1）计算工业合成氨反应的反应热：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N₂和0.5mol H₂，在一定温度下进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到化学平衡时，N₂的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol²/L²．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N₂，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T₁和T₂的容器中充入由1mol N₂和3molH₂组成的混合气体，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡后改变容器体积，容器内N₂的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b

a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：K_A＜K_B＜K_C
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO₂，工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法K₂CO₃溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理溶液中HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺（1分），阴极H⁺放电，c（H⁺）减少平衡右移CO₃^2-再生（或阴极H⁺放电，使c（OH^-）增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-）．
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-484kJ/mol
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂ （g）+4H₂O（g）△H₂=-1352kJ/mol
写出CO₂和H₂生成1molCH₃OH（g）的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．

8．t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如表．

微粒	H+	Na+	A-
浓度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

下列说法中正确的是（　　）

	A．	所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
	B．	t℃时，水的离子积Kw＜1.0×10-14
	C．	t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8
	D．	t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%

7．为探究Na₂SO₃溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象．具达如下表所示．

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2mol/LNa2SO3溶液	品红溶液	红色消失
	②		饱和Ag2SO4浊液	产生白色沉淀
	③		0.2mol/L CuSO4溶液	溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
	④		0．lmol/L Al2（SO4）溶液	开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液具有漂白性
	B．	Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
	C．	实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
	D．	实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3SO2↑

6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	室温下，0.1 mol•L-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H+）的关系：HA＞HB＞HD
	B．	滴定至P点时，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
	C．	pH=7 时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

5．有机物W（分子式C₃H₆O₃）能与NaHCO₃反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：l：l：1．
（1）W的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（2）W在不同条件下可脱水形成不同物质：
若两分子W反应形成链状酯，结构简式为；
若两分子W反应形成环醛，写出反应方程式；
W还可形成高分子化合物一聚酯，结构简式可表示为．
（3）W的某种同分异构体具有下列性质：
能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生lmolH₂．则该同分异构体的结构简式为（己知同一个碳原子上不能连接2个羟基）．
（4）W的工业合成路线如图所示：


己知：I．A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
II．RCH₂COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
①写出A的名称1一丙醇．
②B与新制Cu （OH）₂反应的化学方程式是CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基．则该有机物可能的结构简式为HCOOC₂H₅．

4．连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1的H₂N₂O₂溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H₂N₂O₂溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由a点到n点水的电离程度依次增大
	B．	a点时，c （H2N2O2）＞c （Na+）
	C．	m点时，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c （H+）
	D．	m点到n点，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大