10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 达到平衡．下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol•L-1	SO2或SO3平衡转化率
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	723	0.2	0.1	0	0.16	α1
Ⅱ	723	0.4	0.2	0		α2
Ⅲ	823	0	0	0.2		α3

	A．	达到平衡时，α1+α3＞1
	B．	达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
	C．	达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大
	D．	若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

9．阴离子X^n-含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为$\frac{a}{A+n}$（A-N+n）mol．

8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）

	A．	自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
	B．	用食醋洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
	C．	用SO2 漂白食品
	D．	用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头．

7．某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是（　　）

A．

CH4和C3H8

B．

CH4和C3H4

C．

C2H6和C3H4

D．

C2H4和C2H6

6．关于有机物的下列说法中正确的是（　　）

	A．	溴乙烷和乙烷都是饱和烃
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应
	C．	苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化
	D．	氯乙烯可与氢气发生加成反应，溴苯不能与氢气发生加成反应

5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr₂O₇^2-、杂质Cu²⁺等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO₄．回答下列问题：
（已知lg2=0.3，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

（1）加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na₂SO₃生成SO₂，利用率降低，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
（3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
（4）若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
（5）粗产品中含有微量CrO₄^2-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
A．与水互不相溶     B．CrO₄^2-在X中溶解度小
C Cr（OH）SO₄在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO₄与X不反应
（6）若工业电镀废液含0.1mol Cr₂O₇^2-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
（7）酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr（OH）SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr（OH）SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂（未配平）
①反应中每生成1molCr（OH）SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁$\frac{1}{16}$mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na₂SO₄．

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2分子的电子式：		B．	Cl-的离子结构示意图：
	C．	HClO分子的结构式：H-Cl-O		D．	质子数为x，中子数为y的核素：yxO

3．金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²{或[Ar]3d³4s²}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₃-NH₄）可形成配离子[V（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp³，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH₄是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH₃COOH和CH₃CH₂OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．

	X	X	Y	Y
试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为[V（NH₃）₃Cl]²⁺，Y的配体是NH₃、SO₄^2-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V²⁺的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，N_A的代数式表示）g•cm^-3．

2．（1）普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃，该物质中存在的化学键有离子键、共价键和配位键；含有的Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d⁵
（2）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol．含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C
②H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是H₂O₂分子间存在氢键
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如图1，As原子的杂化方式为sp³，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雌黄（As₄S₄）和SnCl₄，SnCl₄分子的空间构型为正四面体形
（4）某晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为AB，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，0），则3号原子坐标为（$\frac{1}{3}$，$\frac{2}{3}$，$\frac{1}{2}$），计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为144.6pm．（保留四位有效数字．已知$\sqrt{2}$=1.141，$\sqrt{3}$=1.732．）

1．某实验小组对某食品中的生石灰干燥剂是否变质，开展了以下探究活动，请你一同参与：
【提出问题】生石灰是否变质？
【讨论交流】生石灰变质过程中会发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【提出猜想】经过讨论小组同学认为这包生石灰干燥剂存在三种可能情况：
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙；
【实验探究】实验小组按以下两种方案进行实验：
方案一：将待检固体溶于水配成溶液，取样于试管中，往其中通入适量二氧化碳，若未出现浑浊，说明猜想2成立．

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
取待检固体于试管中往其中加入足量稀盐酸溶液	没有气泡产生	猜想1成立，猜想2、 猜想3不成立．

方案二：
【归纳与总结】很明显，方案一的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是猜想2中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙也会使澄清石灰水变浑浊．
【反      思】目前，市面上食品干燥剂主要有两种，一种是硅胶成分，另外一种就是引起争议的氧化钙成分．你认为引起争议的主要原因是氧化钙遇到水发生反应生成腐蚀性的氢氧化钙容易对人体造成伤害．