9．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH3 可形成顺反异构
	B．	含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

8．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2 g．
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．则正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
	B．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
	C．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
	D．	镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

6．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ•cm^-3，若图中N⁺与邻近的C^-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值表示为（　　）

A．

2Ma3ρ

B．

$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$

D．

$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
	B．	戊烷有两种同分异构体
	C．	乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

4．下列表述中正确的是（　　）

	A．	任何能使熵值增大的过程都能自发进行
	B．	已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
	C．	化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
	D．	1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

3．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5mol/（L•s）

B．

v（B）=0.2mol/（L•s）

C．

v（C）=0.9mol/（L•s）

D．

v（D）=1mol/（L•s）

2．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是④；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最小的是③．
①1gH₂； 
②2.408×10²³个CH₄；
③10.8gH₂O； 
④标准状况下6.72LCO₂．

1．下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
	C．	在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
	D．	在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

20．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的金属组是（　　）

A．

Na、Ca、Mg、A1

B．

Zn、Fe、Cu、Ag

C．

Na、K、Zn、Fe

D．

Mg、Al、Zn、Fe