13．将下列物质进行分类：
A．O₂和O₃       
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C．CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH₂-CH₃
D．淀粉和纤维素    
E．葡萄糖和蔗糖

F．和  
G． CH₃CH₂CH₂CH₃和
（1）互为同位素的是B（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是A
（3）互为同分异构体的是G
（4）互为同系物的是C
（5）同一物质是F．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物
	B．	容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
	C．	分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
	D．	氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热

11．下述实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成	检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
B	向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色	制备Fe（OH）3胶体
C	向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有CO32-
D	向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液	证明Mg（OH）2沉淀可转化为 Fe（OH）3沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol 的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂，CuSO₄•5H₂O 受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

A．

△H2＞△H3

B．

△H1＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＜△H3

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至计量点
（1）计算苯甲酸溶液的浓度：
（2）求计量点的pH
（3）应选择哪种指示例．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	（CH3CH2）2CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷
	B．	甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物
	C．	有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
	D．	H2与D2互为同位素

7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（　　）

A．

B．

C．

D．

（CH3）2CH（CH2）4CH3

6．氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一．
已知：ⅰ．NO（g）+CO₂（g）?NO₂（g）+CO（g）△H₁=+234KJ•mol^-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-745KJ•mol^-1
（1）NO₂（g）与CO（g）反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1213 kJ•mol^-1．
（2）反应ⅰ的正反应的活化能E＞△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ．达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO（g）的体积分数增大 （填“增大”、“减少”或“无法确定”），原因为升高温度，反应i的平衡正向移动，反应 ii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大．
（4）向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO（g）和1molCO₂（g），发生反应ⅰ．5min时达到平衡．则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AB  （填选项字母）
A．混合气体温度不变B．混合气体的压强不变
C．NO₂和CO的浓度之比为1：1    D．混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol CO₂（g），发生反应i．达到平衡的时间＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密闭容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），发生反应ii，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．
①A、B、C 三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C；p₁和p₂的大小关系为p₂＞p₁．
②A点时．测得容器的体积为10L，则T₁℃时，该反应平衡常数K的值为$\frac{1}{9}$．

5．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）下列说法正确的是C（填序号）．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中ds区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）₄]²⁺，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为8．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

4．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为醚键、酚羟基．
（2）试剂X的分子式为C₇H₈OS，写出X的结构简式．
（3）D→E的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应
（4）写出满足下列条件B（）的一种同分异构体的结构简式或
Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$请以CH₃OH 和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．