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（2012?南京二模）以电石渣[主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+SiO₂=CaSiO₃+H₂O

Ca（OH）₂+SiO₂=CaSiO₃+H₂O

、

Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O

Al₂O₃+Ca（OH）₂=Ca（ AlO₂ ）₂+H₂O

．
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：

6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

．
（3）该流程中加入活性炭的作用是

吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境

吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境

．
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺

．
（5）副产品A的化学式为

NH₄Cl

NH₄Cl

．

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（2012?南京二模）反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率：ν_Ⅰ（N₂）＞ν_Ⅱ（N₂）＞ν_Ⅲ（N₂）

B．第Ⅱ阶段采取的措施是将NH₃从第Ⅰ阶段平衡混合物中分离出去

C．第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）：T₂＜T₃

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H₂的转化率：α_Ⅰ（H₂）＞α_Ⅱ（H₂）＞α_Ⅲ（H₂）

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（2012?南京二模）下列图示与对应的叙述相符的是：（　　）

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数 B＞A．

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应．

D．图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线．

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（2012?南京二模）下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）．下列说法正确的是（　　）

A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

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（2012?南京二模）海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

A．步骤②中，应先通CO₂，再通NH₃

B．步骤③可将MgCl₂?6H₂O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

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（2012?南京二模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO₂

C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗