20．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（　　）

	A．	在碘水中加入 CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
	B．	在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
	C．	在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
	D．	实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
	D．	W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应利用了Cl2的强氧化性
	C．	该反应属于置换反应		D．	生成1 mol N2有3 mol电子转移

17．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

	A．	232Th和233U互为同素异形体		B．	Th 元素的相对原子质量是231
	C．	232Th 转换成233U是化学变化		D．	230Th和232Th的化学性质相同

16．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu²⁺）与Na₂S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2=0.3，K_sp（ZnS）=3×10^-25mol²/L²．（　　）

	A．	a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
	B．	Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
	C．	该温度下Ksp（CuS）=4×10-36 mol2/L2
	D．	向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

15．有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
请回答下列有关问题：

元素	相关信息
X	X原子的1s轨道上只有1个电子
Y	Y是周期表中电负性最大的元素
Z	Z是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol） l1  l2 l3 l4 l5 l6  l7  578  1817  2745 11575  14830  18376  23293
W	W是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子
A	A是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为：
B	B元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子

（1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX₃分子的中心原子采取的杂化类型是sp³．
（3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）₄]^-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）₄]^-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
A．极性共价键   B．非极性共价键     C．配位键    D．σ键     E．π键
（4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm^-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设N_A为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）

14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/（mo•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时达到平衡体系压强为p₁，则p₁：p₀=1.975；1.00min～3.00min内，O₂的平均反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
①该温度下反应的平衡常数K_p=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P₀表示平衡常数表达式，不用计算）．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化        b．NO₂和O₂的体积比保持不变
c.2v正（NO₂）=v逆（N₂O₅）     d．混合气体的密度保持不变
（3）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

13．25℃时，将0.0l mol•L^-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c（H⁺）与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
	B．	b点和d点所示溶液的pH相等
	C．	滴定过程中，c（CH3COO-）与c（OH-）的比值逐渐增大
	D．	e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

12．在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH ），可获得清洁能源H₂．其原理如图所示．不正确的是（　　）

	A．	通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
	B．	电源B极为负极
	C．	与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
	D．	通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2 mol 电子

11．下列说法正确的是A（　　）

	A．	电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
	B．	SO2水溶液能导电性，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质
	C．	酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
	D．	Cu能导电所以Cu是电解质