4．最简单有机物A与第三周期某元素的单质B反应的过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，产物中只有一种是气体
	B．	单质B可能是F2
	C．	向反应后的混合物中通如NH3，会有白烟产生
	D．	A分子中存在4个非极性键

3．某溶液可能含有NH₄⁺、Fe³、Fe²⁺、Na⁺，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在
	B．	原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1
	C．	溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1
	D．	取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红 色，则含有Fe2+

2．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L^-1．往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　） 

	A．	肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
	B．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	C．	肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
	D．	若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

1．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
①A是Na元素，C是S元素；
②B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有两种分子可化合生成一种盐，该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
③A、C元素形成化合物A₂C的电子式是．

20．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O（已配平）．
①铅丹X中铅的化合价分别为+2和+4价，其中+2价物质属于碱性氧化物；
②用试管取适量Pb（NO₃）₂溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K₂CO₃溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是由于PbI₂浊液中存在溶解平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），而PbCO₃的溶度
积大大小于PbI₂，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$与Pb²⁺生成了更难溶的PbCO₃沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化． 
[已知K_sp（PbI₂）=7.1×10^-9，[K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14]．

19．回答有关以通式C_nH_2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）出现同类同分异构体的最小n值是3．
（2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2种，它的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHCH₂OH．任写其中一种醇氧化成醛的化学方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O或2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的价电子排布式为3s²3p⁵．
（2）A、B、C的气态氢化物最稳定的是HCl，其中最不稳定的是SiH₄．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄．
（4）AC₄的化学式CCl₄，结构式，中心原子A的杂化方式sp³杂化，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

17．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C 4H 8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
	B．	立方烷（C 8H 8）的六氯取代物有3种
	C．	分子式为C 5H 10O 2的同分异构体中属于酯的有8种
	D．	的一溴取代物有4种

16．减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）己知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-．
（3）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  己知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是①③④（填序号）．

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T₁＞ T₂（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=0.22 L•mol^-1（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点．

15．分子式为 C₅H₁₀O₂ 的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

9 种

B．

10 种

C．

8 种

D．

7 种