14．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA
	B．	常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NA
	C．	O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NA
	D．	0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA

13．按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入①（填序号，下同），再加入②，最后加入③．
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．
（3）试管B中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）试管 A中CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH反应的化学方程式为：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（5）该实验中用30gCH₃COOH与46gC₂H₅OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是60%．

12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li⁺通过．锂离子电池反应为xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充电}^{放电}$LiMn₂O₄．

下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
	B．	放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
	C．	充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应
	D．	放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

11．A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，以上结论一定正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②③④

D．

③④

10．某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的浓H₂SO₄和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）该实验有机反应物中含有的官能团有羟基、羧基（填写名称）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设¹⁸O在CH₃CH₂OH中），写出能表示¹⁸O位置的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防倒吸；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，这种方法叫做分液．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₅OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑．

9．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  
（1）实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{催化剂}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液．

8．N_A代表阿伏加德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物中
（1）所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃烧时消耗的O₂标准状况下体积2.4a L
（4）所含原子总数为$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
	D．	常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为7NA

6．N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
	C．	1molCl2 完全反应，转移的电子数一定为 2NA
	D．	14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

5．写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
（1）ClCH₂COOHClCH₂COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH₂COONa+NaCl+H₂O
（2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH₃OH+NaCl
（3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH₃OH
确定方程式中生成H₂O 的物质的量的方法是反应物中的每1mol羧基或酚羟基或与苯环直接相连的卤原子生成1molH₂O，聚合物则产生n倍的H₂O．