7．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol•L^-1的CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN （K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
	B．	点③和点⑤所示溶液中：c（CN-）=c（CH3COO-）
	C．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根离子）

6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定结果可表示如图：下列分析正确的是（　　）

	A．	0．lmol/L 氨水 pH=10.2
	B．	A点加入盐酸的体积为20.00mL
	C．	若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
	D．	B点溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）

5．为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏（主要成分为CaSO₄•2H₂O），研究如下．
（1）一定条件下，CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=83.2KJ•mol^-l
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄ （s）+2H₂O（1）△H₂=26KJ•mol^-l
CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄ （s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H₃=30.8KJ•mol^-l
则该条件下反应H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44 KJ•mol^-l．
（2）以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将CaSO₄还原，得到SO₂用于工业生产硫酸．图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象，CaC1₂的作用是催化剂；焙烧温度达到900℃之前，使用CaC1₂可以提高（填“提高”“不影响”或“降低”）CaSO₄的转化率．
 
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO₄的  真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1a MPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为CaSO₄+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO₂；1150℃下，反应CaSO₄+CO?CaO+CO₂+SO₂达到平衡时，c_平衡（SO₂）=8.0×10^-5mol•L^-1，CO的转化率为80%，则c_初始（CO）=1.0×10^-4mol•L^-1，该反应的压强平衡常数K_p=0.32aMPa（用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应）．
（4）利用反应CaSO₄（s）+（NH₄）₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+（NH₄）₂SO₄（aq）可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（CO₃^2-）=1.75×10^-2mol•L^-1，此时溶液中c（SO₄^2-）=2.0mo1•L^-1．[已知：K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_SP（CaSO₄）=3.2×10^-7]．

4．洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术．煤中的硫主要以黄铁矿（FeS₂）为主，其次为磁硫铁矿（Fe₇S₈）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等．回答下列问题：
（1）Fe₇S₈在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为Fe₂O₃、SO₂（填化学式）．
（2）常温下，反应ZnS（s）+Pb²⁺（aq）?PbS（s）+Zn²⁺（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=2.5×10⁵[已知：常温下K_sp（ZnS）=2.0×10^-22，K_sp（PbS）=8×10^-28]
（3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
（Ⅰ）FeS₂（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H₁
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H₂
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS₂（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H₃其对应的平衡常数的对数值如图所示．
①COS的电子式为．
②△H₁＞0（填“＞”或“＜”）△H₃=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H₁和△H₂表示）．
③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=100；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO₄作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn²⁺被氧化为Mn³⁺．然后Mn³⁺氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2-+15Mn²⁺+16H⁺．

3．常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：p Ag⁺=-lgc（Ag⁺），K_sp（AgI）=8.0×10^-17，K_sp（AgBrI）=5.0×10^-13，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-
	B．	滴定Cl-时，可加人少量的KI作指示剂
	C．	当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，溶液中c（I-）＞c （Br-）＞c（Cl-）
	D．	滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

2．常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
	B．	温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
	C．	T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
	D．	常温下Ksp（PbS）=8×10 -28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2 （s）+S2- （aq） PbS（s）+2I- （aq）反应的化学平衡常数为5×l018

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	N2分子中有一个σ键，2个π键

2．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	B．	由水电离出c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、HCO3-
	C．	无色溶液中可能大量共存在Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
	D．	1mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

1．用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用到的玻璃仪器只有有：玻璃棒、烧杯
	B．	洗净的容量瓶必须干燥后才能用
	C．	称量2.0g氢氧化钠固体
	D．	没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏低

20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
	B．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O