原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素w是：；写出B的电子式．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性．

（2013?广西二模）恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成
amolC，则下列说法中正确的是（　　）

（2010?四川）有关①100mL 0.1mol/LNaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

阿伏加德罗常数为N_A，下列有关叙述正确的是（　　）

今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热，得到标况下的气体896mL．求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？

100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g．求：
（1）通入的氯气在标况下的体积是多少？
（2）所得固体的成份及各自物质的量．

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯     F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的极相连接的区域；
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移个；
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是．

实验室用密度为1.18g?mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量 瓶的规格/mL	除容量瓶外 还需要的其它仪器

（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等后，溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏（填大或小），洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是（填写字母）．
A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水．