13． 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2SO3的Ka1=1×10-2
	B．	0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
	C．	图中Y点对应的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	D．	图中Z点对应的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

11．按要求填空
（1）羟基的电子式是；
（2）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1-丁烯的键线式；
（4）相对分子质量最小的有机物分子式CH₄，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简   式CH₂OH（CHOH）₄CHO；
（5）所含官能团的名称是碳碳双键，醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为；
（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）．

10．下列化合物的同类同分异构体数目为5种的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

己烷C6H14

B．

戊醛C5H10O

C．

丙醇C3H8O

D．

一氯戊烷C5H12Cl

9．下列有机物中同分异构体数目最多的是（不含立体异构）（　　）

	A	B	C	D
分子式	C4H8Cl2	C5H10O2	C4H8O2	C9H12
类别	含氯化合物	羧酸	酯	含有苯环的烃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有机物中，同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（　　）

A．

C4H8O2

B．

C3H6Cl2

C．

C5H10

D．

C8H10

7．软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．

已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO₂的其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO₃    C．MnCO₃    D．Cu（OH）₂
（4）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li_1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^-10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为CN^-+H₂S=HCN+HS^-．在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=5．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．

6．H₂S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
Ⅰ、工业上一种制备H₂S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO₂反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO₂+3CH₄═4H₂S+3CO₂+2H₂O．
II．H₂S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H₂S的第一步电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-．
（3）己知：25℃时，K_sp（SnS）=1.0×10^-25，K_sp（CdS）=8.0×10^-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通人H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol^-1；
ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．

分子	COS（g）	H2（g）	CO（g）	H2S（g）	H2O（g）	CO2（g）
能量/kJ•mol-1	1319	442	x	678	-930	1606

表中x=1076．
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H₂（g）和1mol H₂O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．

①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．

5．芳香族化合物G与  互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

4．煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

测定时间 （h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水样品pH值变小的主要原因是SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，C（H⁺）增大，所以pH变小．
（2）反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ_正（SO₂）=υ_逆（O₂）
c．c（SO₂）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO₂的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO₄．
（5）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na₂SO₃溶液呈碱性，可吸收尾气SO₂．Na₂SO₃溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化学式表示）．