按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

塑料制品废弃物严重污染环境，常称为“白色污染”．为了防止这种污染，一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物．目前，对结构为OCH₂CH₂OOC--CO的物质已成功实现了这种处理．试分析，若用CH₃OH来处理它，得到的有机物可能是（　　）

用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（　　）

实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（　　）

用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（　　）

（2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、E．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为．

（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为、、．由A制得2mol D时，转移电子数为 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．