14．各组关于电解质、非电解质的归类正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
电解质	铜	NaCl	CaCO3	CO2
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	Na2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列属于同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

H和D

C．

H2O和D2O

D．

石墨和金刚石

12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

A．

I2升华

B．

NaCl颗粒被粉碎

C．

HCl溶于水

D．

NH4HCO3受热分解

11．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
	B．	X全部生成Z
	C．	X、Y、Z的浓度相等
	D．	X、Y、Z的分子数之比为3：1：2

10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是，“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
（4）AsH₃的电子式为．
（5）配平步骤2的离子方程式：
12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O═12Ag↓+1As₂O₃+12H⁺
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10 ^-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^-5g•kg^-1．

9．按微粒的半径从小到大的顺序排列是（　　）

A．

N、O、F

B．

K、Na、Li

C．

Cl-、S2-、K+

D．

Al、Mg、Na

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质的还原性：Y＞X
	B．	元素M与N能形成的共价化合物不止一种
	C．	通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
	D．	元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

7．如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
	B．	溶液中SO42-向铜片的方向移动
	C．	该装置实现了化学能转化为电能
	D．	若生成0.2mol H2，则有6.5克锌被还原

6．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H₂和O₂的混合气体，其物质的量之比分别是1：2和8：1．

5．下列事实与氢键无关的是（　　）

	A．	液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
	B．	冰的密度比液态水的密度小
	C．	H2O的分解温度比H2S高
	D．	乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水