15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填化学式）

14．水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）?△H=+131.3KJ•mol
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡向左移（选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同）．达到平衡后，增加H₂O（g）的浓度，平衡向右移
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH₂
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H₂O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的浓度相等
（4）某温度下，将4.0molH₂O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂O（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为50%．

13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
	B．	CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
	C．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
	D．	Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（　　）

A．

分子数不同

B．

质子数相同

C．

氧原子数相同

D．

气体质量相同

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4					⑩

（1）写出元素⑩符号：As；画出原子的结构示意图：⑦．
（2）从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH  （填化学式）
（3）写出元素④氢化物的电子式：或
（4）写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：NH₄NO₃或NH₄NO₂
（5）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：．

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa 下，n（NH₃）和 n（H₂）随时间 t 变 化的关系示意图如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	c 点处正反应速率和逆反应速率相等
	B．	a 点处正反应速率比 b 点处的大
	C．	d 点（t1 时刻）和 e 点（t2 时刻）处 n（N2）不同
	D．	t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率

9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）此实验中尾气可用Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
（1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
（2）写出生成乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH₂=CH_{2 ^↑}+H₂O．
（3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
（4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO₂气体．
（6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

7．表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）这9种元素中    BNa       DAlEC      HCl其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

6．油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同．分子式为C₅₁H₉₂O₆的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R₁-CH═CH-R₂$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R₁-COOH+R₂-COOH），则
（1）B的分子式为C₁₆H₃₀O₂，A的结构简式为CH₂OHCHOHCH₂OH．
（2）B$→_{H+}^{KMnO_{4}}$C+D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1：2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为CH₃（CH₂）₆CH═CH（CH₂）₆COOH．
（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简式．