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有关化学用语正确的是（　　）
①羟基的电子式   ②乙烯的结构简式：CH₂CH_2]③硫化氢的电子式
 ④丙烷分子的球棍模型：⑤苯分子的比例模型   ⑥甲烷的结构式 

A．①④

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑤

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某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是

硫酸首先与铝片表面的Al₂O₃反应

硫酸首先与铝片表面的Al₂O₃反应

，有关的离子反应方程式为

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是

由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了

由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了

；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是

随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降

随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降

；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）

5.6L

5.6L

．

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某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

过滤

过滤

．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B

Al₂O₃

Al₂O₃

；溶液E

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

．
（3）写出反应①、②、③的离子方程式
①

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

②

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

③

[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O

[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O

．

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

Ar

（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是

F

F

，常温下单质为液态的非金属元素是

Br

Br

．J、C、F中，原子半径最小的元素是

Cl

Cl

；属于过渡元素的是

M

M

（该空用字母表示），第六周期的元素共有

32

32

种．
（2）F，C气态氢化物中其中以

PH₃

PH₃

（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是

NaOH

NaOH

，该物质含有的化学键类型是

离子键和共价键

离子键和共价键

，用该物质做焰色反应实验，火焰呈

黄

黄

色．
（3）N元素在周期表中的位置是

第4周期ⅦA族

第4周期ⅦA族

，写出由F单质制取N单质的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．