已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式．
（2）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO₃占总HNO₃的%，若反应中生成1molNO，则反应中转移个e-，消耗Cug．

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（　　）

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）

下列电离方程式错误的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：（写化学式，下同），C为：．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=，FeO

n- 4

中铁的化合价为．
（4）根据（2）、（3）推测FeO

n- 4

能与下列哪些物质反应（只填序号）．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S  D．O₂?

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第②步中，有关的离子方程式是．第③步中，有关的离子方程式是．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．