某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体、晶体、晶体
（7）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）

如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

下列属于配合物的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）
①离子化合物可能含有共价键　
②分子晶体的粒子中一定含有共价键　
③共价化合物中不可能含有离子键　
④非极性分子中一定含有非极性键．

下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（　　）

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）