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    科目： 来源： 题型：单选题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是


    1. A.
      用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    2. B.
      用托盘天平称量25.20g NaCl
    3. C.
      用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    4. D.
      用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是


    1. A.
      温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    2. B.
      AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    3. C.
      向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    4. D.
      将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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    科目： 来源： 题型：单选题

    与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是


    1. A.
      与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
    2. B.
      金属性由弱到强
    3. C.
      对应阳离子的氧化性由弱到强
    4. D.
      原子半径由小到大

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    科目： 来源： 题型：单选题

    X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是：


    1. A.
      第三周期第0族
    2. B.
      第四周期ⅠA第族
    3. C.
      第三周期第ⅠA族
    4. D.
      第三周期第ⅧA族

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    科目： 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    2. B.
      铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    3. C.
      1molNH4+所含质子数为10NA
    4. D.
      0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是


    1. A.
      可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2.
    2. B.
      硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3
    3. C.
      NH3经催化氧化生成NO2，然后经过一系列反应可以得到HNO3
    4. D.
      Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。

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    科目： 来源： 题型：多选题

    根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是


    1. A.
      镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
    2. B.
      碳酸钠具有碱性，则碳酸钾也具有碱性
    3. C.
      CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    4. D.
      酸碱盐是电解质，则硫酸钡是电解质

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是


    1. A.
      Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    2. B.
      一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(OH-)
    3. C.
      等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)＝c(X-)+c(HX)
    4. D.
      pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)＝c(X-)＞c(H+)＝c(OH-)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是


    1. A.
      镁合金为电源负极，发生氧化反应
    2. B.
      放电时H+在正极反应得电子
    3. C.
      正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-
    4. D.
      放电时正极的pH降低

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    科目： 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是


    1. A.
      原子电子层数：A＜B               
    2. B.
      气态氢化物的稳定性：B＜E
    3. C.
      简单离子半径：E＜D               
    4. D.
      最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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