碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是．E处干燥管盛放的药品是．
②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g③打开活塞，关闭缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞，打开，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g．实验测得数据如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为．
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）]的化学组成．

在一容积为2L且不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H₂O．在800℃的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0 此时，v（H₂）=0.006mol/（L?s），c（H₂O）=0.04mol/L．请回答下列问题：
（1）加入的H₂O的物质的量x=mol．
（2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．
（3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入 ymolCO（y＜0.12）在相同条件下达到第三次平衡，则此时H₂的物质的量n的取值范围是．（可用y表示）

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg₄I₅晶体，其中迁移的物种全是Ag⁺，室温导电率达0.27Ω^-1?cm^-1．利用RbAg₄I₅晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图．被分析的O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O₂的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是   （　　）

下列说法正确的是（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

（2013?邯郸模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的

7

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，下列说法中正确的是（　　）

向存在大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

在压强为1.01×10⁵Pa，温度为300℃时，有1mol的某气体A发生如下反应：2A（g）?xB（g）+C（g），当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46g，体积为31.36L（标准状况）．求：
（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量；
（2）平衡后已转化的A的物质的量；
（3）x的值．