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    科目： 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应3Q（g）?3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物：
    （1）写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式
    2H2SO4（浓）+C
     加热 
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    2H2SO4（浓）+C
     加热 
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑

    （2）请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
    将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1）
    B
    B
    		 无水硫酸铜
    检验水的生成
    检验水的生成
    （2）A
    （3）
    A
    A
    		 酸性KMnO4溶液
    除去SO2
    除去SO2
    （4）
    A
    A
    品红
    品红
    		 检验SO2是否已除尽
    （5）A
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    检验CO2的生成
    检验CO2的生成

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    科目： 来源： 题型：

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：
    Cl2
    Cl2
    ；F的名称：
    氯化亚铁
    氯化亚铁
    ．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化
    溶液由黄色变为浅绿色
    溶液由黄色变为浅绿色
    ；
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是
    先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
    先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是
    硅酸盐
    硅酸盐
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝． 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
    （1）能形成酸雨的是
    C
    C
    ；（2）光纤制品的基本原料
    A
    A
    ；
    （3）属于两性氧化物的是
    D
    D
    ；（4）红棕色固体是
    B
    B
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
    干燥的氯气没有漂白性
    干燥的氯气没有漂白性
    ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
    氯水具有漂白性
    氯水具有漂白性
    ，其中发生的反应的化学方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
    证明盐酸是否有漂白性
    证明盐酸是否有漂白性
    ．
    （3）烧杯中溶液所起的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，烧杯中所发生反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
    200
    200
    mL．

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    科目： 来源： 题型：

    完成下列化学反应
    （1）电解饱和食盐水
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

    （2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    （4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体
    CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ；B
    SO2
    SO2
    ．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    ；G→H反应的离子方程式
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
    C+4HNO（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    C+4HNO（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    ．
    （4）检验D中阴离子的方法是
    取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
    取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （2）①中无水硫酸铜的作用是
    检验反应生成的水蒸气
    检验反应生成的水蒸气
    ．
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是
    除去混合气体中的SO2
    除去混合气体中的SO2
    ．
    （4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A
    检验生成的SO2气体
    检验生成的SO2气体
    、B
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．
    （5）③中出现的现象是
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ，发生反应的离子方程式是
    CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    ．

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