有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B

△

C+D↑（2）C+CA+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A，B，C，D，E．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．

有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量；写出D的原子符号
（2）写出A的单质与CuSO₄溶液反应的总离子方程式；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A；
B与C．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称，B在周期表中的位置，
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：．

某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同．

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（　　）