如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

一定条件下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（　　）

反应2A（g）?2B（g）+C（g），正反应吸热，达平衡时，要使v_正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）

在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X_（g）+2Y_（g）  2Z_（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v_（正）、v_（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（　　）

下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）．
（3）电极c的质量变化是g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的（填字母编号）．
A．Cu（OH）₂       B．Cu₂O       C．CuCO₃      D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为，d电极的材料为．

（2008?上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）             B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离除NO₂气体           B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度                D．选择高效催化剂．