下列各项表达中正确的是（　　）

A、B分别是碳原子数相同的烷烃和烯烃．现有2L A、B的混合气体在氧气中充分燃烧，生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气（气体的体积均在同温同压下测定）．
（1）试推测A与B的分子式；若有同分异构现象，写出烷烃A同分异构体的结构式．
（2）求混合气体中各组分的体积百分数．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示的转化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．Y的原子序数为．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为．
（3）A的化学式为．
（4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式．

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L：其工业提取方法是先将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再提取单质溴．提取方法有以下几种．
（1）空气吹出纯碱吸收法．该方法是用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）：②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．其中③中发生还原反应的离子是．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法是将溴吹出后用SO₂的水溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得到单质溴．写出溴与二氧化硫的水溶液反应的化学方程式．
（3）溶剂萃取法．该方法是利用单质溴在水中和有机溶剂中的溶解度不同的原理来进行实验．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．下列可以用于单质溴的萃取试剂是（填序号）：
①乙醇    ②四氯化碳    ③硝酸    ④苯．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为在储存过程中生成了有香味的酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（2）其中浓硫酸的作用是．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（4）装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是：

石油不仅是人类使用的主要能源之一，也是重要的化工原料，利用石油可以提取乙烯、苯等．
（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为，反应类型为．
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为，反应类型为．
（3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为．反应类型为．

在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na₂O₂晶体．选择合适的物质，用序号填空：
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是．
（2）仅含有离子键的化合物是．
（3）仅含有共价键的化合物是．

有下列各组微粒或物质：
①O₂和O₃
②

12 6

C和

13 6

C
③CH₃CH₂CH₂CH₃和
④和
⑤CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和
（1）组两种微粒互为同位素；
（2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两种物质属于同系物；
（4）组两种物质互为同分异构体；
（5）组表示的是同一物质．

在原子序数为11～18的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是．
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是．
（5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是．

X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：M-2e^-=M²⁺
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）