（2009?浙江）下列说法正确的是（　　）

向含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．试计算上述NaOH溶液物质的量浓度．

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体L．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO₄试剂作用是，B中加入的试剂是，作用是；足量KMnO₄溶液作用是，D中加入的试剂是，作用是．

某学生用18.0mol/L的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积mL；（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）．
A.1000mL烧杯     B.100mL烧杯         C.10mL量筒
D.100mL量筒      E.500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是；
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）．

在如图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素质子数均不超过18．回答下列问题．（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）
（1）若A为一黄绿色的气体单质，则A为．写出A与水反应的离子方程式．
（2）若A为无色无味的气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A的化学式为．写出A与NaOH溶液反应只生成B以及只生成C的离子方程式、．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：；
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：；其中还原剂是；被还原的元素为．
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）．

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）电解熔融氧化铝的化学方程式；
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式；
（3）大理石溶于稀盐酸的离子方程式；
（4）氯化铁与铁粉反应的离子方程式．

将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此时沉淀的质量恰好达到最大值，其质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为（　　）

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿佛加德罗常数）（　　）