8．有机物A有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在KOH溶液中水解生成B，C和D，1molF与足量的新制银氨溶液水浴加热充分反应可生成4molAg，分析并回答间题：

（1 ）A中含有的官能团名称为氯原子、酯基、羟基；
（2）指出下列反应类型：：E→M酯化反应或取代反应；C→F氧化反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；②E→M：2HOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；
（4）已知有机物J满足下列条件：①J为E的同系物的同分异构体，且比E多两个碳原子；②J能够发生银镜反应；③J水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上；则J的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱只有四组峰的是HCOOCH₂C（CH₃）₂OH、HCOOC（CH₃）₂CH₂OH．

7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN一之间化学键类型为配位键键，与CN^一互为等电
子体的化合物分子式为CO．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中的相关数据，请回答：NH₃的沸点比PH₃的高的原因是NH₃存在分子间氢键；CH₄的分解温度比SiH₄的高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能．
（4）白磷（P₄）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成P₄O₁₀，P₄O₁₀的分子结构如图所示．P₄ O₁₀极易与水反应，反应过程可表示为如下形式；P-O-P+H₂O→2P-OH
若每个P₄ O₁₀分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式P₄O₁₀+4H₂O=2H₄P₂O₇

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO₂，O₃，CH₂=CHCHO，HCOOH，（PAN）等二次污染物．
①N₂0结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρ g/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×10⁷nm．

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触	产生红棕色气体，用排水法收集气体	可以用该装置制备NO2
C	③光照	试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾	甲烷与氯水发生取代反应
D	打开分液漏斗	右侧试管中出现白色沉淀	酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产
Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：
①SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI ②2HI?H₂+I₂ ③2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是bc
a．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
b．反应①中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．反应③易在常温下进行
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H₂物质的量随时间的变化如图1所示，0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的转化率=20%
（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图2所示．请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1
②恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“相等”）
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭的高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$，升高温度，其平衡常数减小（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图3所示，t₂时引起v_正突变的原因是增大了氮气的浓度，t₃引起变化的因素为加入催化剂，t₅时引起v_正小变化、v_逆大变化的原因是升高温度或增大压强（或缩小容器体积）

4．已知：25℃时，Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11，下列判断正确的是（　　）

	A．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
	C．	25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

3．已知：常温下，0.01mol•L^-1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol^-1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，则MOH的水溶液中电离的△H为（　　）

A．

-69.4kJ•mol-1

B．

-45.2kJ•mol-1

C．

+69.4kJ•mol-1

D．

+45.2kJ•mol-1

2．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是（　　）

	A．	向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
	B．	电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红
	C．	当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
	D．	甲中a极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

1．已知：NO₂（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SO₃（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变		B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO3与NO的体积比保持不变		D．	每消耗1molSO2，同时生成1molNO

20．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH-=HSO3-
	C．	用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
	D．	用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

19．六氯丙烷（C₃H₂Cl₆的同分异构体有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种