18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

	A．	用葡萄糖制镜或保温瓶胆		B．	用Na2S除去废水中的Hg2+
	C．	用NaHCO3治疗胃酸过多		D．	用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

17．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（　　）

A	B	C	D
聚酯（PET）	聚氯乙烯（PVC）	聚丙烯（（PP）	聚苯乙烯（PS）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O^2-的离子结构示意图为，CS₂的晶体类型为分子 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO₂、O₃、Cl₂（写化学式，任写两种）；
（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₄．

15．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） =1.8×10-5	K（HClO） =3.0×10-8	K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
	C．	图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
	D．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

14．下列判断正确的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O
	D．	Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
	B．	含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
	C．	3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
	D．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	C．	碳酸氢钠可作胃酸的中和剂
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

11．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

	A．	将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
	C．	除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
	D．	用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：丙＞丁＞乙
	B．	单质的还原性：丁＞丙＞甲
	C．	乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	D．	甲、乙、丙的氧化物均只有一种

9．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V₂O₅+xLi═Li_xV₂O₅，下列说法不正确的是（　　）

	A．	向外供电时，锂离子向负极移动
	B．	负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5
	C．	正极的电极反应为：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
	D．	负极的电极反应为：xLi-xe-═xLi+