8．下列物质反应后经过过滤，反应液质量增大的是（　　）

	A．	少量铁粉加入AgNO3溶液中
	B．	少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
	C．	少量BaSO4粉末加入饱和Na2CO3溶液中
	D．	少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中

7．已知A～G中均含有羧基，且有以下转化关系．根据转化关系回答下列各题：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为166．
（2）化合物G的结构简式为；
（3）实现A-E转化的反应类型是取代反应；实现E-F转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）化合物B在Ni催化条件能与H₂发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H₂的物质的量为4mol；
（5）写出B与银氨溶液反应的方程式：．

6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③④
①AlCl₃溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液
③Na₂CO₃溶液和盐酸   
④AgNO₃溶液和氨水．

5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）

	A．	某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
	B．	某碳酸盐易溶于水
	C．	其原子半径比钾原子半径小
	D．	某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C₂H₅SH+9O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2SO₂+6H₂O．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl₂氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr₂O₇^2-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na₂S_x，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．

3．某强酸性溶液X中含Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或者几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体D的化学式为：NH₃，沉淀E的化学式为：Fe（OH）₃，沉淀H的化学式为：Al（OH）₃；
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：
（1）R元素的相对原子质量；
（2）含12个中子的同位素的摩尔分数．

1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO₂、O₂的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
剩余固体	Cu（NO3）2、CuO	Cu2O、CuO	Cu2O、CuO	Cu（NO3）2、Cu2O
剩余气体	无气体剩余	氧气2.5×10-3mol	NO 2.5×10-3mol	氧气2.5×10-3mol

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有机物中既能发生消去反应得到烯烃，又能发生催化氧化反应得到醛的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
（1）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）；
（3）2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）．