4．使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（　　）

A．

8.8g

B．

6.4g

C．

8.2g

D．

6.2g

3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

K2SO4溶液

C．

CuSO4

D．

NH4NO3溶液

2．某溶液能与Al粉反应放出H₂，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-		B．	K+、Al3+、S2-、ClO-
	C．	Na+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

1．同物质的量浓度同体积的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（　　）

	A．	Na2CO3产生的CO2多		B．	NaHCO3产生的CO2多
	C．	NaHCO3的反应速率快		D．	二者产生CO2一样多

20．进行下列实验肯定不能获得成功的是（　　）

	A．	用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
	B．	用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和二氧化碳
	C．	用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
	D．	常温下用铜片和浓HNO3反应制取二氧化氮气体

19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF₄）=4v生成（HF）        
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化      
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：t₁时反应已经达到化学平衡状态．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
a．一定向正反应方向移动          
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的          
d．一定是升高温度造成的     
e．SiF₄的平衡转化率一定增大．

18．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应化学方程式为：NO+SO3?NO2+SO2

17．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加 入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．

16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na₂CO₃；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃、NaHCO₃；④NaHCO₃
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．

15．如图图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（　　）

	A．	图n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
	B．	图n（NaOH）=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
	C．	n（HCl）=1mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
	D．	n（HNO3）=2mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）